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中文名 氧化鋰
英文名 Lithium oxide
化學(xué)式 Li2O
分子量 29.88
CAS登錄號(hào) 12057-24-8
EINECS登錄號(hào) 235-019-5

物理性質(zhì)

白色粉末或硬殼狀固體，離子化合物，相對(duì)密度為2.013g/cm³，熔點(diǎn)為1567℃（1840K），沸點(diǎn)為2600℃，1000℃以上開始升華，它是第一主族（IA）（堿金屬）中各元素氧化物中熔點(diǎn)最高的。易潮解，溶于水，生成強(qiáng)堿性的LiOH。

該品在下列溫度時(shí)的溶解度為：6.67g/100g水（0℃），10.02g/100g水（100℃）。

化學(xué)性質(zhì)

一般來說，氧化鋰是借由鋰在氧氣中燃燒而產(chǎn)生。由于鋰離子半徑較小，極化能力比較強(qiáng)，因此燃燒反應(yīng)主要產(chǎn)物是氧化鋰，只產(chǎn)生少量的過氧化鋰。

4Li + O₂→ 2Li₂O

在空氣中容易吸收水分和CO₂從而變質(zhì)稱為L(zhǎng)iOH和Li₂CO₃。與水接觸會(huì)生成強(qiáng)堿性的氫氧化鋰。

Li₂O + H₂O → 2LiOH

氧化鋰與酸反應(yīng)生成鋰鹽。高溫下，氧化鋰可以和許多金屬氧化物和固態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)，這是氫氧化鋰、碳酸鋰和氧化鋰助熔性質(zhì)的基礎(chǔ)。

xLi₂O + ySiO₂→ xLi₂O·ySiO₂

而硅、鋁能把鋰從它的氧化物中還原出來。

2Li₂O + Si → 4Li + SiO₂ （高溫）

計(jì)算化學(xué)數(shù)據(jù)
1、疏水參數(shù)計(jì)算參考值（XlogP）：無
2、氫鍵供體數(shù)量：1
3、氫鍵受體數(shù)量：1
4、可旋轉(zhuǎn)化學(xué)鍵數(shù)量：0
5、互變異構(gòu)體數(shù)量：無
6、拓?fù)浞肿訕O性表面積：1
7、重原子數(shù)量：3
8、表面電荷：1
9、復(fù)雜度：2.8
10、同位素原子數(shù)量：0
11、確定原子立構(gòu)中心數(shù)量：0
12、不確定原子立構(gòu)中心數(shù)量：0
13、確定化學(xué)鍵立構(gòu)中心數(shù)量：0
14、不確定化學(xué)鍵立構(gòu)中心數(shù)量：0
15、共價(jià)鍵單元數(shù)量：3
貯存方法
常溫密閉，陰涼通風(fēng)干燥。

急救措施
眼睛：用流動(dòng)清水沖洗（15 分鐘），就醫(yī)。
皮膚：脫去被污染的衣服，用水和肥皂沖洗。
吸入：清理鼻腔，用水漱口。
安全信息
危險(xiǎn)運(yùn)輸編碼：UN 3262 8/PG 2
危險(xiǎn)品標(biāo)志：腐蝕
安全標(biāo)識(shí)：S26S45S36/S37/S39
危險(xiǎn)標(biāo)識(shí)：R34

粗略制法

1、可由金屬鋰直接在氧氣中燃燒生成氧化鋰：

Li + O₂→ Li₂O

2、也可以在氦氣流中加熱過氧化鋰至450℃得到：

2Li₂O₂→ 2Li₂O + O₂

3、在氫氣氛中將碳酸鋰、硝酸鋰或氫氧化鋰加熱到800℃都可以制得氧化鋰：

Li₂CO₃→ Li₂O + CO₂

4LiNO₃→ 2Li₂O + 4NO₂+ O₂

2LiOH → Li₂O + H₂O

精密制法

將純凈的碳酸鋰放在瓷管內(nèi)的鉑盤中，減壓，同時(shí)加熱至700℃以上使其分解，保溫50h，直至檢查不再有氣體產(chǎn)生為止；然后繼續(xù)在干燥的氫氣流中加高熱，使殘余碳酸鋰完全分解。此時(shí)鉑盤中的白色殘留物質(zhì)即為氧化鋰。

1、用作光譜純?cè)噭?/p>

2、電池級(jí)氧化鋰主要電池材料的制備；

3、還被用于特種玻璃、陶瓷、醫(yī)藥等領(lǐng)域。